Зависимость скорости реакции от концентрации. Комплексные соеденения. Энтропия и энергия Гиббса

[MG2K4]

Энтропия и энергия Гиббса:

 

1) Напишите уравнения реакций, для которых определяется теплота

образования, и вычислите ΔН°обр. в кДж/моль (1 кал = 4,1868 Дж):

 

Оксида серы, если при сгорании 1 г серы выделилось

22,14 ккал.

 

2) Сколько килоджоулей теплоты выделится при образовании из

простых веществ:

 

3,6 г воды.

 

3) Вычислите ΔН реакции, используя данные термодинамических

констант:

 

FeO(т) + CО(г) = Fe(т) + CO2(г)

 

4) Определите направление реакции и вычислите изменение

стандартной энтропии следующих процессов:

 

PbS(т) + 4O3(г) = PbSO4(т) + 4O2(г).

 

5) Вычислите изменение энергии Гиббса следующих реакций при

указанной температуре и определите направление реакции:

 

PbS(т) + 4O3(г) = PbSO4(т) + 4O2(г) 700К.

 

 

Зависимость скорости реакции от концентрации

 

2NO + O2 ↔ 2NO2.

 

1) В процессе реакции: а) концентрация первого вещества

уменьшилась на 0,05 моль/л. Как при этом изменилась концентрация

второго вещества для гомогенной системы; б) концентрация второго

вещества уменьшилась на 0,1 моль/л. Как при этом изменилась концентрация

первого вещества для гомогенной системы; в) в начальный

момент концентрация первого вещества была 1,2 моль/л, второго

– 2,2 моль/л. Чему равны эти концентрации в момент достижения

концентрации продукта реакции 0,4 моль/л для гомогенной системы

 

2) Напишите выражения для скорости химической реакции.

 

 

Комплексные соеденения

 

Вычислите концентрацию ионов комплексообразователя в

0,1 М следующих растворах:

 

Na3[Fe(CN)6], содержащем в избытке 4 г/л NaCN

 

 

 

Заранее спасибо.

Изменено 24 Декабря, 2012 в 13:40 пользователем MG2K4

[MG2K4]

Ап

[MG2K4]

Ап

[MG2K4]

ап

[MG2K4]

Ап

[MG2K4]

Ап

[MG2K4]

Ап